Кислород не реагирует и потому не может окислить очень многие вещества. Из элементов это фтор, гелий, аргон. Из оксидов это, например, диоксид углерода СО2, триоксид серы (серный ангидрид) SO3, многие другие оксиды в высшей степени окисления элементов, например, OsO4, пероксиды типа ВаО2, надоксиды типа КО2, гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, например, КОН и т.д. и т.п.
Сера очень мало растворима в воде (речь о ее обычной ромбической модификации). Ее растворимость в воде при 25 градусах Цельсия составляет всего 0,000 005 грамма в литре воды.
Гораздо лучше растворима сера в органических растворителях. В дихлорэтане, гексане, эфире, метаноле, тетрахлорметане, этаноле сера относительно мало растворима (от 0,01 до 1 грамма на 100 г растворителя). В бензоле, ацетоне, пиридине, толуоле, трихлорэтилене, хлороформе растворимость выше - от 1 до 10 грамм серы на 100 грамм растворителя. Очень хорошо сера растворима в жидком аммиаке, дихлориде дисеры и особенно в сероуглероде.
Уже по самому своему определению.
Горением именуется реакция соединения различных веществ с кислородом, сопровождающаяся выделением в окружающую среду тепловой и лучистой энергии в формате видимого света. Наряду с контактным выделением тепла оно распространяется также и в виде инфракрасного излучения.
Одновременно горение сопровождается серьёзным изменением состава участвующих в этой реакции веществ. Они не просто окисляются (превращаются в оксиды), но и образуют более сложные соединения.
Перемешивание между собой различных веществ, образование копоти, капель, потёков, расплавление, механическая деформация различных конструкций и предметов - вот эти все (и некоторые другие, более тонкие) физические и химические явления значительно усложняют картину горения. Порой из-за них получаются противоречивые и странные результаты. Что, кстати, довольно сильно затрудняет расследование огневых происшествий...
Если считать округленно: атомная масса кислорода 16, атомная масса меди 64, тогда 64/16=4 атома кислорода имеют массу одного атома меди.
Теплота сгорания в справочниках приводится в единицах кДж/моль только и исключительно в тех случаях, когда говорится о чистых индивидуальных веществах. Например, можно из справочников или из оригинальных научных статей и обзоров узнать мольную теплоту сгорания углерода, метана, гексана, нафталина, сахарозы и десятков тысяч других индивидуальных соединений. А если таким способом узнать не удается, то можно довольно точно рассчитать - такие методы расчета существуют. Если же речь идет о веществах переменного состава (торф, бурый и каменный уголь, бензин, керосин, мазут, нефть, древесина и множество других веществ), то приводится только значение в единицах кДж/кг. При этом если в первом случае часто можно получить очень точное значение (например, тепловой эффект сгорания метана равен 890,71 кДж/моль), то для смесей приводятся приблизительные значения, так как все такие смеси не имеют точно одинакового состава. Например, теплота сгорания гудронов и битумов составляет 40000 — 45000 кДж/кг. Перевести такие значения в кДж/моль невозможно. Например, теплота сгорания 1 кг сухих березовых дров равна 13000 кДж. Как можно эту величину перевести в кДж/моль? Что такое моль дров? А моль бензина? Таких понятий нет.