при повышении температцра химическое равновесие смещается в сторону ЭНДОтермической реакции (-Q)/
С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н+.
В общем виде уравнение электролитической диссоциации кислоты имеет вид:
Кислота -> Катион водорода + Анион кислотного остатка
Ответ:
Объяснение:
В оксидах 6А группы 3 атома кислорода и один атом элемента.
3*16=48
80-48=32
32 это относительная атомная масса серы.
Ответ: Сера.
H₂S + H₂SO₄ = S + SO₂↑ + 2H₂O
m(SO₂): 12.8 г.
M(SO₂): 64 г/моль.
n(SO₂): m ÷ M = 0.2 моль.
n(H₂S): 0.2 моль.
M(H₂S): 34 г/моль.
m(H₂S): n × M = 6.8 г.
Ответ: 6.8 г.