Сочинение-миниатюра на тему"Горящая свеча"
это конечно творческая работа.Это мы живем при электричестве,а Пушкин А.С., Лев Толстой писали при свечах.Они наверно могли бы больше сказать о свечах,и о любви к ним.Без свечей не было бы "Войны и Мира",сказок Пушкина,балов ,праздников и очень многих других вещей.Самое главное, из наблюдений сейчас мы можем сказать,что пламя свечи состоит из трех зон.У самого основания пламени свечи происходит расплавление материала свечи,там тёмная зона.В средней части частицы вещества расплавленные начинают раскаляться,эта зона яркая.Но самая горячая зона-верхняя часть пламени.Вещество свечи-стеарин,парафин,воск (из воска делают церковные свечи)-легкоплавкие вещества органического происхождения.Оно расходуется при горении с выделением углекислого газа,воды,и часть вещества не успевает сгорать,образуется копоть.Сам фитиль в середине свечи сгорает,но он является центром горения,пропитан расплавленным парафином,или стеарином,горит медленно.Свет от свечи за счет горения материала свечи.
Когда свечи оплывают,иногда фитиль остается и мешает горению,его обрезают,поправляют свечу.
Если в среднюю зону поместить стеклянную трубочку с тонким концом и поджечь выделяющийся газ-то мы будем наблюдать,что он горит.А вот в верхней части пламени выделяющиеся газы не горят
a) Fe2O3
w=(111.6/159.6)* 100=69% -Fe
b) <span>Fe(OH)3 </span>
<span>w=(55.8/107) *100=51% - Fe</span>
<span>d) <span>FeSO4 </span></span>
<span><span>w=(55.8/152)*100=36%- Fe</span></span>
<span><span>e) </span></span>FeO
w=(55.8/71.8)* 100= 77%- Fe
ОТВЕТ: d,b,a,e
ВСЕ!
Дано:
m(технич.AI)=25кг.
ω%(прим. в технич. AI)=10%
Vm=22,4.м³/kмоль
-----------------------------
V(H₂)-?
Решение:
1. Определим массу примесей в 54kг. технического алюминия:
m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.AI)÷100%=10% x54кг.÷ 100%=5,4kг.прим
2. Определяем массу чистого алюминия:
m(Na₂CO₃)=m(техн. Na₂CO₃)-m(прим.)=54kг-5,4kг=48,6kг.
3. Находим молярную массу алюминия и количество вещества n в 48,6kг.:
M(AI)=27kг/kмоль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=48,6kг.÷28kг./kмоль=1.8kмоль
3. Запишем уравнение реакции:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
по уравнению реакции:
n(AI)=2кмоль n(H₂SO₄)=3кмоль n(H₂)=3кмоль
по условию задачи:
n₁(AI)=1,8кмоль n₁(H₂SO₄)=2,7кмоль n₁(H₂)=2,7кмоль
4. Определим объем водорода количеством вещества 2,7кмоль:
V(H₂)=n₁(H₂)хVm=2,7кмольх22,4.м³/kмоль=60,48м³
5. Ответ: потребуется количество вещества серной кислоты 2,7кмоль и образуется 60,48м³ водорода.
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 гексан
<span>гомологи: CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 пентан
</span><span>CH3-CH2-CH2-CH3 бутан
</span>CH3-CH2-CH3 пропан
<span>CH3-CH3 этан
</span>CH4 метан можно и в другую сторону, просто прибавляй CH2-группы
изомеры: <span>CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH3 2-метилпентан
</span>CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3 3-метилпентан
<span>CH3-C(CH3)2-CH2-CH3 2,2-диметилбутан
</span>CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH3 2,3-диметилбутан
K2Cr2O7-->2K+Cr2O7(заряд у хрома +7 у кислорода -2)
Ba(OH)2-->Ba+2OH (заряд бария +2 у гидроксо группы -1)
NaHSO4-->Na+H2SO4 ( Сначала разлагаем само вещество, а потом все остальное)
H2SO4-->2H+SO4
Вроде правильно)