<span> 1) Ar(Al) = 27 г\моль</span>
<span>1 моль = 6*10 в 23 степени</span>
<span>n(Al)= 1 молекул</span>
m(Al) = 27 : 6*10 в 23 степени = 4,5*10 в минус 23 степени г
2) Ar(O) = 16 г\моль
1 моль = 6*10 в 23 степени
n(O)= 1 молекул
m(O) = 16 : 6*10 в 23 степени = 2.666*10 в минус 23 степени г или 2,666*10 в минус 20 степени кг
3) Ar(Zn) = 65 г\моль
1 моль = 6*10 в 23 степени
n(Zn)= 1 молекул
m(Zn) = 65 : 6*10 в 23 степени = 10,8*10 в минус 23 степени г или 10,8*10 в минус 20 степени
Сходства: на внешнем энергетическом уровне 6 электронов у каждого, низшая степень окисления равна -2.
Различия: у кислорода - 2, у серы - 3 (образ. пар)
кислород - О +8 ) ) S +16 ) ) ) Cl +17 ) ) )
2 6 2 8 6 2 8 7
О 2е 6е S 2е 8е 6е Cl 2е 8е 7е
Fe+S=FeS
Fe-30г , S=16г. Соотношение всех веществ 1:1
Находим избыток и недостаток чтобы вычислить массу сульфида железа
n(Fe)=m/M = 30/56 = 0,6 моль (Желозо получается в избытке)
n(S) = 16/32=0,5 моль
Так как железо в избытке находим массу сульфида железа по сере. у серы (0,5 моль, значит количество сульфида железа тоже будет 0,5моль потому что соотношение 1:1)
m(FeS) = n*M= 0,5*88 = 44г. Ответ: 44 грамма
2KMn⁺⁷O₄ + 3H₂S⁻² = 3S⁰ + 2Mn⁺⁴O₂ + 2KOH + 2H₂O
Mn⁺⁷ + 3e = Mn⁺⁴ 2 марганец окислитель, процесс восстановления
S⁻² - 2e = S⁰ 3 сера восстановитель, процесс окисления
CH4+2O2=CO2+2H2O;
n CH4=10/22.4=0.45 моль;
n O2=0.45*2=0.89 моль;
V O2=0.89*22.4=19.94 л.
Ответ: 19.94л