М(CuO)=80
ню(СuO)=2/40=0.025
M(Cu(NO3)2)=188
m (Cu(NO3)2)=188*0.025=4.7
w% (Cu(NO3)2)=4.7/94*100=5%
Уравнение диссоциации только 
:
Произведение растворимости:
![PR(Ag_{2}S) = [Ag^{+}]^2[S^{2-}]](https://tex.z-dn.net/?f=PR%28Ag_%7B2%7DS%29+%3D+%5BAg%5E%7B%2B%7D%5D%5E2%5BS%5E%7B2-%7D%5D)
Отсюда находим молярную растворимость:
![P = \sqrt[2+1]{\frac{7.2*10^{-50}}{2^2*1^1}} = 2.621*10^{-17}](https://tex.z-dn.net/?f=P+%3D+%5Csqrt%5B2%2B1%5D%7B%5Cfrac%7B7.2%2A10%5E%7B-50%7D%7D%7B2%5E2%2A1%5E1%7D%7D+%3D+2.621%2A10%5E%7B-17%7D)
моль/л.
Растворимость, выраженная в граммах на литр:
г/л.
Ионный баланс раствора, содержащего и 
:
Концентрация ионов серебра определяется теперь не только количеством продиссоциировавших молекул сульфида серебра, но и концентрацией продиссоциировавших молекул нитрата серебра.
Нитрат серебра - сильный электролит, поэтому диссоциирует полностью.
Приближённо можем считать концентрацию ионов серебра равной концентрации добавленной в раствор соли. Это сильно упрощает расчёт и позволяет вычислить концентрацию сульфид-ионов:
![[S^{2-}] = \frac{7.2*10^{-50}}{1} = 7.2 * 10^{-50}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BS%5E%7B2-%7D%5D+%3D+%5Cfrac%7B7.2%2A10%5E%7B-50%7D%7D%7B1%7D+%3D+7.2+%2A+10%5E%7B-50%7D)
моль/л.
CH3COOH+NaOH=CH3COONA+H2O
2CH3COOH+2Zn=2CH3COOZn+H2
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONA+H2O+CO2
6Na + N2 = 2Na3N
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
CO2 + CaO = CaCO3
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
P2O5 + 3MgO = Mg3(PO4)2
Mg3(PO4)2+ 3Ca= Ca3(PO4)2 + 3Mg
Mg + Cl2 = MgCl2
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
Na2S +CaCl2 =CAS + 2NaCl
Mr(Na2S)= 46+32=78
Mr(CaCl2) = 40 +71=111
n(Na2S)=150|78 =1,9 моля
m (CaCl2) раствора= 2л *1,12=2,24кг=2240г m (CaCl2) = 22408* 0,15 =336г
n(CaCl2)=336|111=3 моля в недостатке сульфид натрия , поэтому все расчёты ведём по нему
Mr(CaS)= 40 +32=72
m(CaS) =1,9 *72 =136,8г
