В 100 граммах 15\% раствора содержится 15 грамм растворённого вещества (из определения массовой доли или процентной концентрации, что одно и то же). Значит в 500 граммах раствора содержится впятеро больше растворённого вещества: 15 х 5 = 75 грамм.
После выпаривания масса раствора стала равна 500 - 100 = 400 грамм.
Масса растворённого вещества не изменилась.
Теперь его массовая доля равна ω = (75/400)х100\% = 18,75\%
200 граммов оксида меди (| |)
2H3PO4+3Ca(OH)2=6H2O+Ca3(PO4)2-обязательно нужны коэффициенты
28 г/моль - это молярная масса этилена. Вообще-то большинство задач такого типа решается через количество вещества (на которое указывают коэффициенты в уравнениях реакций) .
Пишем реакцию горения этилена: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
Находим количество вещества этилена по его массе: n(C2H4) = m/M = 1000 г/28 г/моль = 35,7 моль
По уравнению видно, что кислорода тратится втрое больше, т. е. 35,7*3 = 107 моль
<span>Находим его массу: m(O2) = M*n = 32 г/моль*107 моль = 3428 г = 3,428 кг
</span>