Он формулируется<span> так: </span>масса веществ, вступивших в химическую реакцию<span>, равна </span>массе веществ<span>, образовавшихся в результате </span>реакции.<span>В 1673 году Роберт Бойль</span>
Плотность находится по формуле
.
Так как
, то
г/л.
C+2H2=CH4
CH4+2Cl2=CH2CL2+2HCL
///
C2H5+Br2=C2H4Br+HBR
1. Напишем уравнение реакции
<span>2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2 </span>
<span>2. Определим сколько чистого сульфида цинка участвовало в реакции </span>
<span>48,5*90/100=43,65 г </span>
<span>3. Вес 1 моль ZnS = 65+32=97 г </span>
<span>Вес прореагировавшего ZnS=43,65 г, что соответствует 43,65/97=0,45 моль </span>
<span>Вес 1 моль SO2= 32+2*16=64 г </span>
<span>Вес получившегося в результате реакции SO2 обозначим через Х </span>
<span>4. По уравнению реакции из 2 моль ZnS получаются 2 моль SO2. </span>
<span>Т.е. соотношение моль =2/2=1/1. </span>
<span>Следовательно, в результате реакции образовалось 0,45 моль SO2. </span>
<span>5. Вычислим вес SO2 = 0,45*64=28,8 г</span>