1) Определяем массу азотной кислоты необходимую для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией 0,01 моль/л
с(HNO3) = (формула на фото)
m(HNO3) = с(HNO3)×M(HNO3)×V(p-pa) = 0,01 моль/л× 63 г/моль×0,25 л = ......запишешь
Определяем массу раствора с массовой долей HNO3, в котором содержится HNO3 массой ......запишешь
В 100 г р-ра содержится 60 гHNO3
х г р-ра число полученное
m(р-ра) = х = = 63 гV(p-pa) = == 46,2 мл.
Эту задачу можно решить, используя формулу перехода от массовой доли к молярной концентрации.
9C2H4O2+8CaCO3=10CO2+6H2O+8CaC2H3O2
масса уксусной кислоты=9,6 г.
количество этой кислоты=9,6:(24+4+32)=0,16 моль.
сравниваем теперь количества кислоты с образовавшейся солью
9:8
0,16:0,14
количество соли2=0,14 моль
масса соли2=0,14*(40+24+3+32)=13,86 г.
Основным оксидом и кислотой