<span>1. Гомолог: бутанол-1 СН3-СН2-СН2-СН2-ОН
Изомер: пентанол-2 </span><span>Н3С-СН (ОН) -СН2-СН2-СН3
2. </span><span>CH2(OH)-CH2-CН(CH3)-CH2-CH3
</span>3. Для алкинов характерна<span> структурная </span>изомерия:изомерия<span> углеродного скелета и </span>изомерия<span> положения кратной </span><span>связи.
</span>4. Изомеры<span> – </span>это вещества<span>, имеющие одинаковый качественный и </span><span>количественный состав, но различное строение и </span><span>свойства.</span>
Возможные степени окисления титана - (+2), (+3) и (+4). Объясняются они следующим образом.
В стационарном состоянии последние электроны титана это 4s2 3d2. Оба d-электрона не спарены, но в образовании связей участвовать не могут. При возбуждении сначала разбивается пара s-электронов, и конфигурация приобретает вид 4s1 4p1 3d2, валентными являются неспаренные s- и p-электроны. При большем возбуждении на свободную р-орбиталь переходит один из d-электронов, и валентных электронов становится три. Наконец, в случае перехода последнего d-электрона на р-орбиталь валентных электронов становится четыре.
CuO: Cu(II), O(II).
FeO: Fe(II), O(II).
SF₆: S(VI), F(I).
NO: порядок связи равен 2,5.
1) Ag +1; O всегда -2
P +5; O -2
C -4; H +1
CL +7; O -2
Hg +1; O -2
Cr +3; O -2
Pb +4 O -2
N2 0
O2 0
Mn +7; O -2
Ba +2; NO3 -1
S 0
F2 0
S +4; O -2
H +1; PO4 -3
Al +3; OH -1
2) H2S, NaH, HBr, BaH2
на этом все. Корону и подписку