60г,20% хг
NaOH + HCl = NaCl + H2O
v=1моль v=1моль
М=40г/моль M=58,5г/моль
m=40г m=58,5г
найдем массу гидроксида натрия в растворе
m(NaOH)=(m(р-р)*w%)/100%=(60г*20%)/100%=12г
сост.пропорцию,чтобы найти массу хлорида натрия
12г----хг
40г----58,5г
х=(58,5г*12г)/40г=17,55г
вместо пропрции можно решить через моль:
v(NaOH)=m/М=12г/40(г/моль)=0,3моль
v(NaCl)=v(NaOH)=0,3моль
m(NaCl)=v*M=0,3моль*58,5(г/моль)=17,55г
ответ:17,55г хлорида натрия.
Если не понятно,обращайся)
1)сульфид железа (железный колчедан)
<span>В 40 кг данного керосина содержится 34 кг углерода (40*0,85) и 6 кг водорода (40*0,15).
Найдем количества углерода и водорода:
v(C) = 34 кг : 12 кг/кмоль = 2,833 кмоль.
v(H) = 6 кг : 1 кг/кмоль = 6 кмоль.
Углерод сгорает по уравнению С + О2 = СО2. Из этого уравнения видно, что кислорода требуется такое же количество, сколько и углерода. Тогда v1(O2) = 2,833 кмоль.
Водород сгорает по уравнению 4Н + О2 = 2Н2О (пишем водород не в виде молекулы Н2, так как в керосине нет молекулярного водорода). По уравнению видно, что количество кислорода в 4 раза меньше количества водорода. Тогда v2(O2) = 1,5 кмоль.
v(O2) = v1(O2) + v2(O2) = 4,333 кмоль.
V(O2) = 4,333 кмоль * 22,4 м^3/кмоль = 97,067 м^3.
V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 97,067 м^3 / 0,21 = 462,224 м^3.</span>
2Ca+O2=2CaO
80 г 22, 4 л
100 г х
80*х=22, 4*100
80х=2240
х=2240:80
х=28 л O2 кислорода
1) 2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
2) <span>FeCl3 + K3PO4 = FePO4 + 3KCl</span>
3) <span>3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
4) ZnCl2 + 2K = 2KCl + Zn
Калий как более активный металл вытесняет цинк из соли.</span>