Ответ:
Химические свойства кислорода
Кислород энергично реагирует со многими веществами: простыми – металлами и неметаллами и сложными.
Химические реакции взаимодействия веществ с кислородом называются реакциями окисления.
Химическая реакция, при которой происходит окисление веществ с выделением тепла и света называется реакцией горения.
Продуктами реакций взаимодействия веществ с кислородом, в большинстве случаев, являются оксиды.
Оксиды– это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород.
Общая формула оксидов:
ЭхОу
, где Э – это химический элемент в валентности = Nгруппы(для элементов главных подгрупп «А»),
О – это кислород в валентности (II),
Х и У – это индексы, полученные исходя из валентностей элемента.
С большинством металлов он реагирует уже при комнатной температуре, образуя оксиды. Железо сгорает в кислороде при температуре с треском и разбрасыванием искр, при этом образуется железная окалина Fe3O4 – это соединение двух оксидов железа: FeOв валентности (II) и Fe2O3в валентности (III):
3Fe + 2O2 = FeO· Fe2O3(железная окалина Fe3O4)
С неметаллами (за исключением гелия, неона, аргона) кислород реагирует, как правило, при нагревании. Так, с фосфором он реагирует при температуре ~ 60 °С, образуя Р2О5, с серой - при температуре около 250 °С:
S + О2 = SO2.
С графитом кислород реагирует при 700 °С
С + О2 = СО2.
Взаимодействие кислорода с азотом начинается лишь при 1200 ° С или в электрическом разряде
N2 + О2= 2NО
Посмотрите видео - эксперимент взаимодействия кислорода с магнием , видео - эксперимент фосфора с кислородом, видео - эксперимент взаимодействия серы с кислородом
Кислород реагирует и со многими сложными соединениями, например с оксидом азота (II) он реагирует уже при комнатной температуре:
2NО + О2 = 2NО2.
Сероводород, реагируя с кислородом при нагревании, дает серу
2Н2S + О2 = 2S+ 2Н2О
или оксид серы (IV)
2Н2S + ЗО2 = 2SО2 + 2Н2О
в зависимости от соотношения между кислородом и сероводородом.
