<em>а)Сосульки, сахар-песок, подкова, гвоздь, </em>
<em>б)Сера,Цинк, Азот</em>
<em>в)Хлорид натрия, соли</em>
<em> </em>
<em>4 и 3-хим. элемент</em>
<em>1 и 2-вещество</em>
C2H6+CL2-->C2H5CL+HCL
C2H5CL-->C2H4+HCL
C2H4+CL2-->C2H4CL2
C2H4CL2-->C2H2+2HCL
C2H2+HCL-->C2H3CL
nCH2=C n( - CH2 - CH - )
| ------> |
CL CL
2Mn(NO3)2+6HNO3+5PbO2=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O (молекулярное ур-ние)
2Mn2+ +4NO3- + 6H+ + 6NO3- + 5PbO2 = 2H+ +2MnO4- + 5Pb2+ + 10NO3- +2H2O
(полное ионное уравнение)
2Mn2+ + 4H+ + 5PbO2 = 2MnO4- + 5Pb2+ + 2H2O (сокращенное ионное ур-ние)
Mn2+ -5e = Mn7+ |2 окислитель
Pb4+ +2e = Pb2+ |5 восстановитель
Поэтому реальными окислительно-восстановительными частицами будут ионы марганца и свинца.
А) Mn2+ и Pb4+
2Al+3FeO=3Fe+Al2O3
n(Fe)=9 моль
n(Al)=6 моль(из пропорции)
m(Al)=n*M=27 г/моль*6 моль=162 г
Дано
m(известняка) = 400 г
W(CaCO3)\%=70\%
Определить m(CO2)
Находим массу чистого карбоната кальция в известняке
m(CaCO3) = m(известняка)*W\%/100\% = 400*70/100 = 280 г
280г х
CaCO3 = CaO + CO2
1 моль 1 моль
М=100 г/моль М=44 г/моль
n=m/M=280/100=2,8 моль
По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль
m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г
1,7 г х
NH3 + HCl = NH4Cl
1 моль 1 моль
М=17 г/моль М=53,5 г/моль
n=0,1 моль
По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль
m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г это масса теоретическая (получена по уравнению)
W\%выхода = m(практическая)*100\%/m(теоретическую)
W(NH4Cl)\%=5*100/5,35=93,46\%
