Вычислим массу чистого хлорида бария:
m(раств.вещества)=w*m(раствора)=0,4*70=28 г.
Вычислим массу чистого хлорида бария во втором растворе:
m(раств.вещества)=w*m(раствора)=0,25*60=15 г.
Вычислим массу общего хлорида бария:
m=15+28=43 г.
Вычислим массу двух растворов:
m(раствора)=70+60=130 гр.
Найдем массовую долю соли в новом веществе:
w=m(раств.вещества)/m(раствора)=43/130=0,33=33%
Ответ: w(Ba(Cl)2)=33%
Ca(OH)2 + ZnO = CaZnO2 + H2O
А) электролиз раствора:
KCl → К+ + Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН-
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½
б) KCl → К+ + Сl–
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется калий:
К(–) K+ + 1ē → К , ƒэкв(К) = 1
По закону Фарадея:
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 10 ч = 36000 с
n = I ∙ t / F = 26,8 ∙ 36000 / 96485 = 10,0 моль
m(К) = 39,1 ∙ 1 ∙ 10 = 391 г
m(Cl2) = 70,9 ∙ 0,5 ∙ 10 = 354,5 г
m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 10 = 10,0 г