Дано:m(Zn)=6,5 г. Решение:
m(H2SO4)=12г. Zn+H2SO4 (разб)=ZnSO4+H2
----------------
V(H2)-? n(Zn)=6,5/65=0,1 моль
n(H2SO4)=12/98=0,122
Из уравнения реакции следует,что n(Zn):n(H2SO4)=1:1, на взаимодействие с 0.1 моль Zn нужно 0.1 H2SO4,тогда H2SO4 в избытке.
n(Zn):n(H2)=1:1=n(H2)=0,1
V(H2)=0.1* 22,4=2,24 л.
3p-c Al до Ar
5d- c Y до Cd
6p-c Tl до Rn
Можно начать нагревать до особых температур, у данных металлов они разные скорее всего будут. Так и решить
Эти оксиды очень активно реагируют с водой, которая является, в свою очередь, одним из самых распространенных веществ на Земле:
СаО+Н2О=Са(ОН)2 +Q
Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
Вследствие данного свойства образование оксида сопровождается его немедленной гидратацией и получением соотвествующего гидроксида.
1)2FeCl2+Cl2=2FeCl3
Cl2(o) +2e ▬ 2Cl(-1) окислитель
Fe(+2) -1e ▬Fe(+3) восстановитель
2)2KOH +Cl2 = KCl + KClO + H2O ( без нагрева , если нагревать , то будет не KClO ,а KClO3 , то есть степень окисления хлора станет +5)
Cl2(o) +2e ▬ 2Cl(-1) окислитель
Cl2(o) -2e ▬2Cl(+1) восстановитель