<span>1. Сначала определяешь реальное количество натрия в 11,5 г:</span>
<span>если 2 % примеси, то 98 % - натрий</span>
<span>11,5*98/100 = 11,27 г</span>
<span>уравнение:</span>
<span>2Na + 2H2O -----> 2NaOH + H2</span>
<span>м.м. 46------------------------------------2</span>
<span>по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г - </span>
<span>11,27*2/46 = 0,49 г</span>
<span>поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г</span>
<span>При НУ моль ЛЮБОГО газа занимает объем 22,4 л. Моль - это к-во вещества в г, численно равное его м.массе. Т.Е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л</span>
<span>Имей в виду, что эту задачу можно сразу решить в литрах. Я тебе объяснила в г, чтобы было более понятно. Коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода. Надеюсь, понятно?</span>
При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделится водород
<span>Mg3N2-Mg+2.N-3;N2O3-N+3.O-2;HNO2-H+1.N+3.O-2 написать нужно сверху элементов
</span>
Задание1 .
Na(+)Cl(-); Cl2 (0); K(+)Cl(+)O(-2); K(+)Cl(+3)O2(-2); K(+)Cl(-5)O3(-2); H(+)Cl(+7)O4(-2); Cl2(+7)O7(-2); Cr(+3)Cl3(-).
задание 2.
<span>SiO₂ + H₂O = H₂SiO₃</span>
<span>Оксид кремния(IV) + вода = кремниевая кислота</span>