Самый популярный протеин, с которым нас сталкивает жизнь, - в яйце, беленький такой, если сварить, и бесцветный в сыром виде. Попытки получать протеины синтетическим путём находятся пока в "коротких штанишках", поэтому можете не опасаться, что Вам предлагают страшный химикат из колбы, над которой дьявольски хохочет сумасшедший алхимик:
(источник)
В протеиновые коктейли могут всякую чушь намешать, всё зависит от производителя, поэтому лучше потреблять дедовскими методами: в яйцах, мясе, рыбе и сое. В таком виде сложно перекормить перекормить организм ненормальными дозами белка в отличие от коктейлей, которые воспринимаются и перерабатываются в желудке совсем не так, как естественный кусок твёрдой пищи.
Есть очень много разных способов.
Один способ: Взять стрелочные весы с максимальным показанием Ф градусов и с максимальной измеряемой массой M кг, положить на них кусок натрия, измерить показания весов - ф градусов, и вычислить массу куска в килограммах: ф/Ф х М.
Другой способ: Взять кусок натрия стоимостью Ц, узнать цену на рынке за килограмм натрия ц, и вычислить массу куска в килограммах: Ц/ц.
Количество веществ в молях: хлороводорода = 7,3/36,5 = 0,2 моля, аммиака 5,1/17 = 0,3 моля. Хлороводорода недостаток, следовательно получится 0,2 моля хлорида аммония по уравнению NH3 + HCl = NH4Cl. Это соответствует 0,2*53,5 = 10,7 граммам хлорида аммония.
Составляем уравнение реакции горения метана (при горении всех органических веществ всегда образуются углекислый газ и вода по крайней мере):
СН4 + 2О2 --> CO2 + 2H2O.
Уравнение показывает, что количество метана и количество углекислого газа относятся ,как коэффициенты в уравнении, т.е. n(CH4) : n(CO2) =1:1, определим количество метана n(CH4)= m(CH4)/M(CH4) = 40/16 = 2,5 моль, следовательно, количество углекислого газа n(CO2) = 2,5 моль. Масса углекислого газа m(CO2) = n(CO2) * M(CO2) = 2,5 * 44 = 110 г. (Молярные массы метана и углекислого газа равны соответственно:
М(СH4) = 16 г/моль; М(СО2) = 44 г\моль). Ответ: 110 г.
Вначале предлагалось определять по водороду, так как он самый лёгкий. Но наличие трёх изотопов с весьма сильно различающимися массами заставили отказаться от водородной единицы. Затем была кислородная единица, т.е. единица массы была 1/16 часть массы изотопа О16. Когда я начинал изучать химию в школе, так и было. Но позже перешли к углеродной единице. Причина этого и так понятна. если взять все известные на сегодня соединения, то более 98, а то и более 99 % составляют органические соединения, а в них основным элементом является как раз углерод.
