Во-первых, нужно знать какая эта реакция, если Экзотермическая(+Q), то при повышении температуры, равновесие смещается в сторону исходных ве-в, а при понижении в соторону продуктов реакции.
Если это Эндотермическая реакция(-Q), то при повышении температуры равновесие сеститься в сторону продуктов реакции, а при уменьшении температуры, в сторону исходных ве-в.
<span><span>MgCO3(тв.)=MgO(тв.)+CO2(г.) - это ЭНДОТЕРМИЧЕСКАЯ - пр пониж. темпер. в сторону исходных ве-в.</span></span>
<span>MgCO3(тв.)=MgO(тв.)+CO2(г.)</span>
0 0 + 22,4
о<22,4 следовательно в сторону продуктов реакции.
<span> возможно это P2O5 (пятиокись фосфора) .</span>
Дано:
m(CnH2n-2) = 41 г
V(H2)= 22.4 л
Знайти:
формула-?
n(H2)=V/Vm = 22,4 л/22,4 л/моль = 1 моль
СnH2n-2 + 2H2 = CnH2n+2
З рівняння реакції ⇒ n(CnH2n-2) = 0,5n(H2)
n(CnH2n-2) = 0,5*1 моль = 0,5 моль
М(СnH2n-2) = m/n = 41 г/0,5 моль = 82 г/моль
12n+2n-2=82
14n=84
n=6
Формула С6Н10
Відповідь: С6Н10
Объяснение:
<em>Электроотрицательность</em><em>-</em><em> </em><em>увеличивается</em><em> </em><em>в</em><em> </em><em>периода</em><em> </em><em>с</em><em>низу</em><em> </em><em>вверх</em><em>,</em><em> </em><em>в</em><em> </em><em>группах</em><em> </em><em>слева</em><em> </em><em>направо</em><em>.</em>
<em>Электроотрицательность</em><em> </em><em>атома</em><em>,</em><em> </em><em>условная</em><em> </em><em>величина</em><em>,</em><em> </em><em>характеризующая</em><em> </em><em>способность</em><em> </em><em>атома</em><em> </em><em>в</em><em> </em><em>молекул</em><em> </em><em>приобретать</em><em> </em><em>отрицатель</em><em>ный</em><em> </em><em>заряд</em><em>.</em>
Привет!
Предельные углеводороды в своем составе имеют только одинарные связи, которые немного полярны, из-за того, что углерод оттягивает на себя электронную пару.
Есть вопросы? Пиши!