№1.
m вещества(NH3) = w*m раствора = 0,06 * 120 = 7,2 г
m (H2O) = m раствора - m вещества(NH3) = 120 - 7,2 = 112,8 г
Ответ: масса растворённого вещества - 7,2 г
m(H2O) - 112,8 г
№2.
А)Строение:
Электронная конфигурация элементов 7А группы: ns2np5
F-2s22p5,Cl-3s23p5 ....
Могут проявлять отрицательную степень -1 с в-вами имеющих большую электроотрицательность
Положительная степень +1,+3,+5,+7 с фторо,кислородом,азотом
У фтора всегда -1.
Физ.св-ства:
Фтор - Газ,светло-желтого цвета с резким запахом
Хло - газ,жёлто-зелёного цвета с резким,удушливым запахом
Бром - жидкость,тёмно-бурого цвета,резкий запах
Иод- твёрдое в-во,тёмно - серого цвета с резким запахом
б)С верху в низ уменьшаются
в) Окислительные св-ва:
1.С металлами(образуется соль)
2.С водородом(галогеноводороды)
От хлора к иоду окислительные св-ства ослабевают.
3.Взаимодействие с водой (образуются кислоты)
После растворения образца в азотной кислоте образовались AgNO3 и Cu(NO3)2
Взаимодействовать с хлоридом натрия будет только нитрат серебра :
AgNO3+NaCl --> NaNO3 + AgCl(выпадает в осадок)
количество AgCl n=0,5907/(108+35,5) =0,004 моль
n(AgCl)=n(AgNO3)=n(Ag)
m(Ag)=108*n(Ag)=0,432 г
проба сплава : 0,432/ 0,5081=0,850
850 проба
Рутений(44 протона), галий(31 протон),германий(32 протона),франций(87 протонов), полоний(84 протона)
