1) <span>Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C --(1600°C)--> 3CaSiO3 + 2P + 5CO
2) P + 3Na -> Na3P
3) Na3P + 3H2O -> PH3 + 3NaOH
4) PH3 + 8AgNO3 + 4H2O -> 8Ag + 8HNO3 + H3PO4
Ухх... заставил(-а) ты меня подумать)
Прошу вас.</span>
Ответ:
этот химический элемент,принадлежащий к металлам 4 периода,а также образует оксид,массовая доля в котором оксигена: 30,59%;
начнем проверку:первый вариант:это калий
Оксид:K2O
w(х/э-О2)=(n*Mr(O2))/Mr(K2O)*100%
w(O2)=((1*16)/94)*100%
w(O2)=(16/94)*100%=8/47*100%=0,17*100%=17%
Mr(K2O)=39+39+16=94 гр/моль
значит металл К не подходит
Второй вариант:это Сu
Оксид:СuO
w(O)=(1*16*100%)/79,5=0,20*100%=20%
Mr(CuO)=79,5 гр/моль
Значит:не подходит
Третий вариант:это Са
оксид:СаО
w(O)=(1*16*100%)/56=28%
Mr(CaO)=40+16=56 гр/моль
значит-не подходит;
четвертый вариант:это Zn
Оксид:ZnO
w(O)=(1*16*100%)/81,4=(20:23)*100%=0,86*100%=86%
Mr(ZnO)=65,4+16=81,4 гр/моль
значит не подходит;
Пятый пример:это Sc
Оксид:Sc2O3
w(O)=(3*16*100%)/138=34,7%
Mr(Sc2O3)=16*3+2*45=48+90=138
значит не подходит;
шестой вариант:это Mn
Оксид:Mn2O7
w(O)=(16*7*100%)/222=50%
Mr(Mn2O7)=16*7+55*2=110+112=222 гр/моль
седьмой вариант:это Fe
Оксиды:Fe2O3 and FeO
1)w(Fe2O3)=48:159,6*100%=30,59%
Mr(Fe2O3)=55,8*2+16*3=48+111,6=159,6гр/моль
2)W(o)=16/72=o,2*100%=20%
mR(FeO)=72 гр/моль
Ответ:Значит:это Fe
m(C6H6) = 100 г
m(C6H12 практ) = 100 г
η% - ?
C6H6 + 3H2 = C6H12
n(C6H6) = m(C6H6) / M(C6H6) = 100 г / 78 г/моль = 1,28 моль
n(C6H12) = n(C6H6) = 1,28 моль
m(C6H12 теор) = n(C6H12) * M(C6H12) = 1,28 моль * 84г/моль = 107,52 г
η% = (C6H12 теор) / m(C6H12 практ) * 100% = 100 г / 107,52 г * 100% = 93%
Ответ 4 так как при реакции образуется нерастворимый гидроксид олова.
При испарении воды из раствора масса растворенного вещества не изменяется.
, где х - масса испарившейся воды