Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OFe2O3 - 160г(2х56+3х16)3H2 - 6г(3х1х2)По условию задачи Fe2O3 дано 25,52г, при этом вещество содержит 30\% примесей, т.е. чистое вещество - 70\% (100\%-30\%=70\%)Масса чистого вещества Fe2O3 равна 25,52х0,7=17,64гСоставляем пропорцию: 160:17,64=6:х. Решив пропорцию, получаем:х=0,66г (масса газа H2)Один моль любого газа в обычных условиях занимает объём равный 22,4лОпределяем количество молей водорода необходимое для проведения реакции, помня при этом, что один моль водорода имеет массу 2г (1х2).0,66:2=0,33моль2,4лх0,33=7,4л<span><span>Ответ: для прохождения этой реакции необходимо 7,4л водорода.
</span>
</span>
Дано:
V(H2S)=25л
Найти:
n(H2S)
Решение
n=V/V(м)
n(H2S)=25л:22,4л/моль=1,12моль
1) CH2(COOC17H33)-CH(COOC17H33)-CH2(COOC17H33) + H2O = CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + 3C17H33COOH катализатором этой реакции являются сильные неорг. кислоты. Например H3PO4
2) CH2(COOC17H33)-CH(COOC17H33)-CH2(COOC17H33) +3NaOH = CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) + 3C17H33COONa Реакция омыления. Образуется твердое мыло с натрием. Жидкое с калием.
3) CH2(COOC17H33)-CH(COOC17H33)-CH2(COOC17H33) +3H2 = CH2(COOC17H35)-CH(COOC17H35)-CH2(COOC17H35) Реакция гидрирования. Происходит в присутствии платинового катализатора и температуры (Pt, t)
Электронная формула Са: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Электронная формула Be: 1s2 2s2
Электронная формула K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Электронная формула Zn: <span>1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10</span>
1. а) Гидроксид алюминия взаимодействует с кислоте H₂SO₄:
2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ +6 H₂O
б) как амофтерный гидроксид взаимодействует с гидроксидом натрия:
Al(OH)₃ +3 NaOH = <span>Na₃</span>[<span>Al(OH)₆</span><span>]</span>
2. Соляная кислота HCl взаимодействует с оксидами металлов и гидроксидами:
2 HCl + CuO = CuCl₂ +H₂O
HCl + NaOH = NaCl + H₂O
Таким образом видим, что гидрокстд алюминия и соляная кислота взаимодействуют с гидроксидом натрия.