КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной способностью, с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.
2Li + 2H2O= 2LiOH + H2
n(Li)= 28/7=4 моль
n(H2)= 4/2= 2
v(H2)=2*22.4=44.8
Эм(Са(ОН)2) = 74 г/моль/2=37 г/моль
9,8 г ------ 5,4 г Са(ОН)2
х г ------- 37 г/моль Са(ОН)2
х= 67,15 г/моль
Ответ: 67,15 г/моль
Дано:
m (раствора соли) = 200 г
W(соли) = 5%
v (H2O) = 300 мл
Найти:
W2(соли) - ?
_______________________
W(соли) = m (соли)/m (расствора) * 100%
отсюда m (соли) = W * m (расств.) / 100%
= 5 * 200 / 100 = 10 г.
m (h2o) = 300 мл * 1г/мл = 300 г.
W 2(соли) = m (соли) /m (расствора) * 100 %=
10 г/ 300г+200г *100% = 10 г/500 г * 100%= 2%
ОТВЕТ: W2 (соли) = 2%
Cl2 + Ca = CaCl2
CaCl2 + KOH = Ca(OH)2 + 2KCl
Ca(OH)2 (t)= CaO + H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O