6KNO3 + 10Al → 6KAlO2 + 2Al2O3 + 3N2
2Al + 3Cu(SO4) → Al2(SO4)3 + 3Cu
3C + 4Al → Al4C3
2Al + N2 → 2AlN
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂ (раствор гидроксида натрия)
2Al + 6Н2О → 2Al(ОН)3 + 3Н2
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 (разб.) → Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H2SO4(конц) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2 | Al (0) -3e = Al(+3) | восстановитель, окисление
3 | S (+6) +2e = S(+4) | окислитель, восстановление
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O(разб.)
Al (0) - 3e = Al (+3) | 1 восстановитель, окисление
N (+5) + 3e = N (+2) | 1 окислитель, восстановление
Запишем уравнение химической реакции:
2Сa3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+4P+10CO
Найдем массу фосфата кальция в апатите: 100г*0,7=70г
Найдем количество вещества фосфата кальция:ν(Сa3(PO4)2)=70г/310г/моль=0,226 моль
Составим пропорцию:
2 моль Са3(РО4)2- 4 моль Р
0,226 моль Са3(РО4)2- х моль Р⇒ х=0,452 моль
Найдем массу фосфора: m(P)=0.452*31=14 г
Ответ:m(P)=14г.
Ион Ag⁺
прибавить хлорид или соляную кислоту:
AgNO₃+HCI=AgCI↓+HNO₃
Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓+H⁺+NO₃⁻
Ag⁺+NO₃⁻+H⁺+CI⁻=AgCI↓
выпадет белый творожистый осадок хлорида серебра.
<u>Ион Cu²⁺</u>
При взаимодействии раствора, содержащего катионы меди Cu²⁺ с раствором гидроксида натрия, образуется ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду:
CuCI₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ ↓
Cu(OH)₂ → CuO + H₂O
ион NO₃⁻
Реакция с металлической медью
В присутствии серной кислоты катионы NO₃⁻ восстанавливаются металлической медью до оксида азота (II), который сразу же окисляется кислородом воздуха до бурого оксида азота (IV)
8HNO₃+3Cu=2NO + 3Cu(NO₃)₂ + 4Н₂О
8H⁺+8NO₃⁻+3Cu⁰=2NO + 3Cu²⁺+6NO₃⁻ + 4Н₂О
8Н⁺+2NO₃⁻ + 3Cu⁰ = 2NO + 3Cu²⁺ + 4Н2О
2NO + О₂ = 2NO₂
Пропан
Бромпропан
Этен
Пропин
Толуол
Пропен-2-ол
Пропаналь
Пентановая кислота
Оксиду Cl2O3 соответствует кислота HClO2 так как в оксиде у Cl степень окисления +3 и в кислоте +3
