<span>1) <span>уменьшается. </span>
<span>Т.к. уменьшается разность электроотрицательности между элементами</span></span>
<span>2) a) NaI NaBr NaCl б) KF KCl K2S</span>
3)
в этих P2O5 H2SO4 HF HNO3
1)
<span>8NH3 + 3KBrO4 = 4N2 + 3KBr + 12H2O
</span> 4 / 2N^(-3) -6e --> N2^(0) / восстановитель
3 / Br^(+7) +8e --> Br^(-1) / окислитель
2)
Fe + 2HCl = FeCl2 (хлорид железа (II)) + H2 (водород)
Ca(NO3)2 = Са(NO2)2 (нитрит кальция) + O2 (кислород)
CuSO4 + 2КОH = Сu(OH)2 (гидроксид меди) + K2SO4 (сульфат калия)
Ca + 2H2O = Сa(OH)2 (гидроксид кальция) + H2 (водород)
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
3) К 200 мл р-ра чего?
4) Более сильные неметаллические свойства проявляет кислород. Т.к. радиус у кислорода меньше, и электроны он удерживает сильнее.
Х г 2,24 л
4NaOH -> 4Na + O2 + 2H2O
n = 4 моль n = 1 моль
М = 23г/моль Vm=22,4 л/моль
m= 92 г V = 22,4 л
Х г Na - 2,24 л О2
92 г Na - 22,4 л О2
m(Na) = 92 * 2,24 / 22,4 = 9,2 г
Ответ: в)
Решение:
Al2O3+3H2=2Al+3H2O;Найдем массу чистого оксида алюминия:m(Al2O3)=250г*0,85=212,5г;Найдем количество вещества оксида алюминия согласно формуле n=m/M:n(Al203)=212,5г/102г/моль=2 моль;Согласно уравнению реакции:n(H2)=6 моль;Найдем объем водорода:V(H2)=Vm*n=22,4л/моль*6моль=134,4л;В результате образовалось 4 моль вещества или 108 г оксида алюминия;
1)Кислород,O2-ковалентная неполярная.(1-г)
2)Сульфид водорода(сероводород),H2S-ковалентная полярная.(2-г)
3)Железо,Fe-металлическая(3-б)
4)Хлорид натрия,NaCl(поваренная соль)-ионная(4-а)
