1) BaSO4+Zn(OH)2-->Ba(OH)2+ZnSO4
2)Fe3(PO4)2+3Be(OH)2-->3Fe(OH)2+Be3(PO4)2
3)CaSO3+AL(OH)3-->Ca(OH)2+AL2(SO3)3
Дано:
m(Cu)=6.4г
Найти:
V(SO2)-?
Решение:
6.4г. Xл
Cu + 2H2SO4 = SO2 + 2H2O + CuSO4
64г. 22.4л
X=6.4г×22.4л:64г=2.24л
Ответ: выделился оксид серы (IV) массой 2.24л
В электрохимическом ряду напряжений металл стоящий левее в ряду напряжений более активный, чем тот, что стоит правее.
Более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей, например:
CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu