Наличие сероводорода в воздухе<span> можно легко определить путём влажной бумаги, которая смочена в специально приготовленном свинцовом растворе, то есть использовать растворимую соль </span>свинца<span> (кстати, соли свинца - тоже ядовиты!) в качестве индикатора. При взаимодействии сероводорода из воздуха с влажной бумагой (а точнее с раствором соли свинца) на бумаге постепенно будет появляться черный осадок. С химической точки зрения – это сульфид свинца PbS – нерастворимая соль свинца.</span>
Лампочка загорится при помещении электродов в раствор поваренной соли
Объяснение:
(CH3)3CCH2CH2C(CH3)2CH2CH3
Ответ:
Объяснение:
Реакция дегидратации должна идти по правилу Зайцева
CH3CH2CH2CH2OH - >CH3CH2CH=CH2 +H2O
при нагревании больше 140 гр
Совершенно обычная реакция, не понимаю, почему она не должна идти
Но может вы имели в виду бутен 2?
Тогда это объясняется тем, что при дегидратации отщепляется группа ОН и водород, водород отщепляется где меньше его
Тип где меньше народу (водорода), тем скушнее и легче уйти
Так что в случае бутанол 2, то ситуация у него такая
CH3 CH(OH) CH2 CH3
Водород может отщепится с любой стороны, но с большой вероятностью, что он отщепится там, где СН2, так как тут только два водорода.
Поэтому при дегидратации разных спиртов, чаще всего разные алкены.
PRIVET, Na2CO3 plus H2SO4 polucaetsya Na2SO4 plus H2O plus CO2 eto molekulyarniy vid . 2Na STEPENYU PLUS plus CO3 STEPENYU 2MINUS plus 2H STEPEN PLUS plus SO4 STEPEN 2MINUS STRELKA 2Na STEPEN PLUS plus SO4 STEPEN 2MINUS plus H2O plus CO2 . ETO POLNOYE IONNOYE URAVNENIYE.
CO3 STEPEN 2MINUS plus 2HSTEPEN PLUS strelka H2O plusCO2 . ETO KRATKOYE IONNOYE URAVNENIYE