Question

Объясните пожалуйста, как решать это задание из ОГЭ по Химии?

Answer 1

Это окислительно-восстановительная реакция, т.е. реакция, протекающая с изменением степеней окисления. Так что для начала нам нужно определить с.о. каждого элемента, воспользовавшись таблицей растворимости:

H(+1)2S(+6)O4(-)2 + Cu(+1)2O(-2) = Cu(+2)S(+6)O(-2)4 + S(+4)O(-2)2 + H(+1)2O(-2)
для справки: степени окисления в кислотных остатках(SO4/PO4/NO3 и прочее), одинаковы в обоих частях уравнения, если остались без изменений.

Далее нам следует определить степени окисления каких элементов изменились. В данном уравнении это: S из +6 в +4 и Cu из +1 в +2

Определим окислитель и восстановитель, сколько электронов(отрицательно(!) заряженные частицы) отдают элементы, учитываем коэффициенты.

S(+6) +2e = S(+4)  Сера принимает два электрона, следовательно, является окислителем.
Cu(+1) - 1e = Cu(+2) Медь отдаёт 1 электрон, следовательно, является восстановителем.

Найдем общее кратное = 2. 
2/2 = 1
2/1 = 2
Коэф-т меди - 2.
Уравниваем и получаем уравнение:
3H2SO4 + Cu2O = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Готово.