2) Найдем массу прореагировавшей глюкозы (96\% от 600 грамм)
m(C6H12O6)=600*0.96=576гр
<span>m (мол.кислоты)=576*2*90/180=576 гр</span>
Дано:
m(HCl) = 18,25г
v(HCl) = 20%
Найти:
m(CuCl2) - ?
Решение:
1) Составим уравнение реакции и подпишем данные:
CaO + 2HCl —> CaCl2 + H2O
(18,25г, 20%) (?)
2) Масса находится по формуле:
m = n × M
Следовательно, чтобы найти массу полученной соли, нужно найти ню (n — количество вещества)
По скольку перед кислотой стоит коэффициент 2 (то есть кислоты вдвое больше), то: n(HCl) = 0,5 × n(CaCl2)
n(CaCl2) = 0,5 × 0,1 = 0,05 моль
m(CaCl2) = 0,05 × (40 + 35,4 × 2) = 5,54 г
Ответ: 5,54 г
226Ra ⇒ 4Нe ⇒ (226-4)Ra ⇒ 222 X Альфа распад)
88 2 (88-2) 86
Бета распад:
214Pb ⇒ 0 β ⇒ 214 Pb
82 -1 83
позитронный бета распад:
214Pb ⇒ 0 β ⇒ 214 Pb
82 +1 81
1)Для начала определим сколько чистого Al было:
определим массу примесей
100 г - 100%
x -2.8%
x=2,8г -масса примесей
m(Al)чистого=100г - 2,8г=97,2г
2) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(выделяется)
n(Al)=m/M=97,2/27=3,6 моль - количество алюминия чистого
n(HCl)=10,8 моль (определили по реакции если n(Al)=3,6 моль)
m(HCl)=10,8моль *36,5 г/моль=394,2 г