Дано:
<span>m
(Al) = 9 г</span>
Найти:
<span>V
(H2)</span>
Решение:
<span>9 г х л
</span><span>2Al
+ 6HCl = H2↑ + 2AlCl3
</span><span>54 г 134,4 л
</span><span>9 г --- х л</span>
<span>54 г --- 134,4
л</span>
<span>х г = 9 г ∙ 134,4 л \ 54 г = 22,4 л</span>
<span>Ответ: m
(H2) = 2,24 л</span>
можете объяснить ОВР?вот на примере,например.такой реакцииKNO2 + ,,, + H2SO4 => Y2 + NO + ,,, + ,,,,Я понимаю.что тут степень
eheg [14]
Y - это йод, да? :)
Тут надо смотреть на степень окисления элемента и знать окислительно-восстановительные свойства веществ, и располагать элементарной логикой вещей :) в правой части выделился йод в свободном виде, поэтому в данной реакции он играет роль восстановителя. Нетрудно догадаться, что в левой части уравнения будет соль йода :) также еще нужно необходимо запомнить, что из галогенов только хлор и фтор способны в реакциях такого типа сохранять свою степень окисления -1. Бром и йод же в своих солях проявляют восстановительные свойства, и выделяются в свободном виде, тобишь I2 и Br2.
Понятно, или еще подробнее объяснить ? :)
Если что, вот уравнение реакции:
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 ----> I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
4. H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
H₂SO₄+ CuCl₂=CuSO₄+2HCl
H₂S⁺⁶O₄(конц.) + Cu⁰ ⇒ Cu⁺²SO₄+ S⁺⁴O₂+ H₂O
S⁺⁶ + 2e⁻ ⇒ S⁺⁴ 2 окислитель
Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺² 2 восстановитель
2H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄+ SO₂+ 2H₂O
5. 1. Записываем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с оксидом меди и определяем молярную массу оксида меди.
H₂SO₄+CuO=CuSO₄+H₂O
M(CuO)=64+16=80г./моль Дано: m(CuO) =4г.
2.Определяем количество вещества оксида меди в 4г.
n=m÷M=4г.÷80г./моль=0,05моль
3. Анализируем: по уравнению реакции 1моль оксида меди образуется 1моль сульфата меди, тогда из 0,05моль оксида меди образуется 0,05 сульфата меди
4. Записываем уравнение реакции сульфата меди с цинком:
CuSO₄ + Zn = Cu + ZnSO₄
5. Анализируем: по уравнению реакции из 1моль сульфата меди выделяется 1 моль меди, тогда из 0,05 моль сульфата цинка выделится 0,05 меди.
7. Определяем массу меди количеством вещества 0,05моль
M(Cu)=64г./моль m(Cu)= M x n = 64г./моль х 0,05моль=3,2гCu
6. Из 4г. оксида меди образуется 0,05 моль сульфата меди. Из 0,05моль сульфата меди выделится 3,2г. меди.
1)Mg+O2=MgO
<span>2)MgO+SO3=MgSO4 </span>
<span>3)MgSO4+NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2 </span>
<span>4)2Mg(OH)2+H2SO4=(MgOH)2SO4+2H2O </span>
<span>5)(MgOH)2SO4+2H2O=2Mg(OH)2 +H2SO4 </span>
<span>6)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+H2O </span>
<span>реакции 5 и 6 происходят последовательно </span>
<span>7)Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+H2O </span>
<span>8)Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O </span>
<span>9)Mg(HSO4)2+Na2SO4=2NaHSO4+MgSO4 </span>
