AgCl = Ag+ + Cl-
Произведение растворимости ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-]
Молекулярная масса M (AgCl) = 143,32 г/моль.
Растворимость S(AgCl) = 0,0018 г / 100 мл =
= 0,0018 г / (143,32 г/моль * 100 * 0,001 л) = 1,2559 * 10^-4 моль/л.
Очевидно, что молярная концентрация растворившейся соли численно равна равновесным концентрациям ионов серебра и ионов хлора:
[Ag+] = S(AgCl), [Cl-] = S(AgCl)
Тогда произведение растворимости:
ПР (AgCl) = [Ag+] * [Cl-] = S(AgCl) * S(AgCl) =
= 1,2559 * 10 ^-4 моль/л * <span>1,2559 * 10 ^-4 моль/л = 1,6 * 10 ^-8 (моль/л) ^2</span>
<span><em>Правда, в Вики педии другие данные: </em></span><em>Хлорид серебра чрезвычайно мало растворим в воде: при 25 °C произведение растворимости (ПР) составляет 1,77·10−10. С повышением температуры растворимость соединения повышается: при 100 °C ПР=2,81·10−8[9]. </em>
m (примесей) = 89*20/100 = 178 г.
m (NH4NO3) = 890 - 178 = 712 г.
NH4NO3 + NaOH = > NaNO3 + NH3 + H2O
M(NH4OH) = 80 г/моль
M(NaOH) = 40 г/моль
Vм (NH3) = 22,4 л
Возьмем за x V (NH3)
712/80 = x/22,4;
x = 199,36 л
Далее возьмем за x m гидроксида натрия
712/80 = x/40;
x=356 г
100/x=20/356;
x=1780 г щелочи
Ответ: V(NH3) = 199,36 л, 1780 г щелочи потребуется для реакции.
Найдём молекулярную массу Fe₃O₄:
Mr(Fe₃O₄)=56*3+16*4=232
Теперь рассчитаем ω(Fe):
ω(Fe)=168/232≈0,724
То же самое проделаем с Fe₂O₃:
Mr(Fe₂O₃)=56*2+16*3=160
ω(Fe)=112/160=0,7
0,724>0,7
Ответ: содержание железа больше в магнитном железняке, чем в красном железняке.
2C3H6+ 9O2= 6CO2+ 6H2O
2C6H14+ 19O2= 12CO2+ 14H2O
