<span>
Взаимодействие с кислотами.
Все взаимодействуют с хлороводородной и разбавленной серной кислотами с выделением водорода:
Be + 2HCl = BeCl2 + H2
Разбавленную азотную кислоту металлы восстанавливают главным образом до аммиака или нитрата аммония:
2Ca + 10HNO3(разб.) = 4Ca(NO3)<span>2 </span>+ NH4NO3 + 3H2O
В концентрированных азотной и серной кислотах (без нагревания) бериллий пассивирует, остальные металлы реагируют с этими кислотами.
^ Взаимодействие с щелочами.
Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Остальные металлы II группы с щелочами не реагируют.
^ Взаимодействие с оксидами и солями металлов.
Магний и щелочноземельные металлы могут восстанавливать многие металлы из их оксидов и солей:
TiCl4 + 2Mg = Ti + 2MgCl2
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы получают электролизом расплавов их хлоридов или термическим восстановлением их соединений:
BeF<span>2 </span>+ Mg = Be + MgF2
MgO + C = Mg + CO
3CaO + 2Al = 2Ca + Al2O3
3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O<span>3</span>
</span>
1)валентность S = (II)
2) А)
3) <span>CuO + H2 = Cu + H2O</span>
<span>4) Mg + 2HCl-->MgCl2 + H2</span>
<span>n(Mg)=4,8/24 = 0,2 Моль</span>
n(Mg) = n(H2)=0,2 моль
V(H2)=n(H2)*Vm=0,2*22,4=<em>4,48 литров</em>
5) вроде бы В)
<span>1) 2Na + 2H2O </span>⇒ <span>2NaOH + H2</span>↑
<span>2) MgO + 2HCl </span>⇒ <span>MgCl2 + H2O
3) Al2O3 + H2O </span>≠
<span>4) Na2O + H2O </span>⇒ <span>2NaOH
5) Zn + Pb(NO3)2 </span>⇒ <span>Zn(NO3)2 + Pb</span>↓<span>
6) Hg + AlCl3 </span>≠
<span>7) CaO + H2SO3 </span>≠
<span>Ch2--chbr+h2 получаем </span>ch3-ch2br