CuO+H2=Cu+H2O ......медь восстанавливается
16 г Х г
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 159,5 г/моль Mr = 97,5 г/моль
m = 159,5 г m = 97,5 г
16 г CuSO4 - Х г Сu(OH)2
159,5 г CuSO4 - 97,5 г Сu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г
Помогу, что знаю.
Заряд комплексного иона (+2), компл.обр. Pb(2+), H2O - лиганд, КЧ = 4
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 осадок + 2NaNO3
1) найдём количество моль нитрата меди:
n (Cu(NO3)2) = m/M
M(Cu(NO3)2)=64+2*14+6*16 =188 г/моль
n= 56,4/188= 0.3 моль
2) найдём по пропорции количество моль образовавшегося осадка, для этого в первой строчке пропорции пишу коэффициенты веществ.
Из 1 мольCu(NO3)2 получаю 1 моль осадка, а
Из 0,3 моль получу - Х
Тогда выходит, что n(Cu(OH)2 =0,3 моль
3) нахожу массу осадка, которую я должна была получить исходя из уравнения: m= n*M
M(Cu(OH)2) = 64+2*16+2*1 = 98 г/моль
m (Cu(OH)2) = 0,3*98 = 29,4 г
4) нахожу выход:
Для этого практическую массу (ту, которую я получила на самом деле, реплантация в задаче) делю на теоретическую (которую должна была получить, если б не кривые руки)) и умножаю на 100%
(24,99/29,4)*100% = 85%
