1) Соединения, имеющие молекулярную формулу C₃H₉N, принадлежат к классу аминов.
CH₃−CH₂−CH₂−NH₂ - н-пропиламин (1-аминопропан)
(CH₃−)₂CH−NH₂ - изопропиламин (2-аминопропан)
CH₃−CH₂−NH−CH₃ - метилэтиламин
(CH₃−)₃N - триметиламин
2) (C₆H₁₀O₅)n + nH₂O —(t°, H⁺)→ nC₆H₁₂O₆
C₆H₁₂O₆ —(ферменты дрожжей)→ 2CO₂ + 2C₂H₅OH
Скорее всего, требуется получить глюконовую кислоту из глюкозы, а не из этанола.
OHCH₂−(CHOH)₄−CHO + Br₂ + H₂O → HOCH₂−(CHOH)₄-COOH + 2HBr
3) В качестве аминокислоты возьмем глицин.
H₂N−CH₂−COOH + HCl → Cl⁻H₃N⁺−CH₂−COOH
H₂N−CH₂−COOH + NaOH → H₂N−CH₂−COO⁻Na⁺ + H₂O
4) Уравнение реакции: HCHO + 2Cu(OH)₂ → HCOOH + Cu₂O + 2H₂O.
Находим массу формальдегида:
m(HCHO) = m(р-ра) · ω(HCHO) = 37,5 г · 0,4 = 15 г.
Находим количество вещества формальдегида:
ν(HCHO) = m(HCHO) : M(HCHO) = 15 г : 30 г/моль = 0,5 моль.
Находим количество вещества гидроксида меди (II):
ν(Cu(OH)₂) = m(Cu(OH)₂) : M(Cu(OH)₂) = 120 г : 98 г/моль = 1,2 моль.
Гидроксид меди (II) в избытке.
Находим количество вещества муравьиной кислоты:
ν(HCHO) = ν(HCOOH) = 0,5 моль.
Находим массу муравьиной кислоты:
m(HCOOH) = ν(HCOOH) · M(HCOOH) = 0,5 моль · 46 г/моль = 23 г.
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Na+1 +Cl-1 + Ag+1 + NO3-1 → AgCl↓ + Na+1 + NO3-1
Ag+1 + Cl-1 → AgCl↓
2HNO3 + (NH4)2CO3 → 2NH4NO3 + CO2↑ + H2O
2H+1 + 2NO3-1 + 2NH4+1 + CO3+2 → 2NH4+1 + 2NO3-1 +CO2↑ +H2
2H+1 + CO3+2 → CO2↑ + H2O
2KOH + (NH4)2CO3 → K2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O
2K+1 + 2OH-1 + 2NH4+1 + CO3+2 → 2K+1 + CO3-2 + 2NH3↑ + 2H2O
2OH-1 + 2NH4+1 → 2NH3↑ + 2H2O
OH-1 + NH4+1 → NH3↑ + H2O
ZnSO4 + (NH4)2CO3 → ZnCO3↓ + (NH4)2SO4
Zn+2 + SO4-2 + 2NH4+1 + CO3+2 → ZnCO3↓ + 2NH4+1 + SO4-2
Zn+2 + CO3+2 → ZnCO3↓
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
H+1 + NO3-1 + K+1 + OH-1 → K+1 + NO3-1 + H2O
H+1 + OH-1 → H2O
Ыделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI<span> и </span>XVII веках<span> на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и </span>Михаил Васильевич Ломоносов<span>, но уже определённо сознавая, что это не </span>флогистон<span>. Английский физик и химик </span>Генри Кавендиш<span> в </span>1766 году<span>исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом». При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории </span>флогистона<span> помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик </span>Антуан Лавуазье<span> совместно с инженером </span>Жаном Мёнье<span>, используя специальные газометры, в </span>1783 г.<span>осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом, он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен.</span>
Определите валентность элементов по формулам:HgO,K2S,B20,ZnO,MnO2,NiO,Cu2,SnO2,Ni2O3,SO3,As2O5,Cl2O7
Вождь Уга-Дуга [17]
<span>HgO (II) (с.о. Hg +2)
</span><span>K2S (II) (с.о. К +1, S -2)
</span><span>B20 (I) (B с.о. +1)
</span><span>ZnO (II) (c.о. Zn +2)
MnO2 (IV) (</span>c.о. Mn +4)
NiO (II) (c.о. Ni +2)
Cu2? ничего не пропущено?
SnO2 (IV) (c.о. Sn +4)
Ni2O3 (III) (c.о. Ni +3)
SO3 (VI) (с.о. S +6)
As2O5 (V) (c.о. As +5)
Cl2O7 (VII) (c.o. Cl +7)