M(NH3)=17g/mol
M(CO2)=44g/mol
n=V/Vm=12l / 22.4l/mol=0.536mol - количество моль смеси газов при ну
Пусть количество аммиака это Х моль, а количество углекислого газа - У моль, тогда:
Х+У=0,536моль
Пусть масса аммиака (m=n*M) 17X, а масса углекислого газа 44У, тогда:
17Х + 44У=18г
Решим систему уравнений:
Х+У=0,536
17Х + 44У=18
Х=0,536-У
17(0,536-У) +44У=18
Х=0,2064моль
У=0,3296моль
Проверяем:(m=n*M)
m(NH3)=0,2064mol*17g/mol=3.5g
m(CO2)=0.3296mol*44g/mol=14.5g
Cумма: 3,5г+14,5г=18г - подходит
Далее по формуле V=n*Vm
V(NH3)=0.2064mol * 22.4l/mol=4.6 l
V(CO2)=0.3296 mol * 22.4 l/mol=7.4 l
Всего: 4,6л+ 7,4л=12 л - подходит
Ответ: 1 - алкан
2 - алкен
3 - алкин, если формула C2H2 (т.е. там тройная связь)
4 - алкадиен
Объяснение:
первое соединение - алкан, а именно гексан, его формула C6H14 (сокращённая формула всех алканов - CnH2n+2),
второе - алкен, а именно пропен-1 C3H6 ( сокращённая формула всех алкенов - CnH2n),
третье - алкин, а именно этин C2H2 (CnH2n-2),
четвёртое - алкадиен, а бутадиен-1,2 C4H6 (CnH2n-2), алкадиены отличаются от алкинов тем, что у алкинов тройная связь, а у алкадиенов две двойные.
Как и все соли, сульфид кальция (CaS) реагирует с другими солями с образованием осадка:
CaS + FeCl2 — CaCl2 + FeS (осадок);
...реагирует с кислотами с образованием осадка:
CaS + 2HF — CaF2 (осадок) + H2S;
...реагирует с более активными металлами, вытесняя из состава соли:
CaS + 2K — K2S + Ca;
...взаимодействует с щелочами с образованием нерастворимого осадка:
CaS + Ba(OH)2 — BaS (осадок) + Ca(OH)2.
Положение в периодической системе: натрий находится в 3 периоде и, в I группе.
Атомный номер натрия 11, следовательно, заряд атома натрия равен + 11, число электронов 11.
Ядро атома натрия 23Na содержит 11 протонов (равно заряду ядра) и 12 нейтронов (атомная масса минус число протонов: 23 − 11 = 12).
Простое вещество натрий — металл серебристо-белого цвета, легкий (плотность 0,97 г/см3 — легче воды), мягкий (легко режется ножом), легкоплавкий (температура плавления 98° C).
