3H(+) +po4(-3)+3ag(+) +3no3(-)=3h(+) +3no3(-) +ag3po4; 3ag(+)+po4(-3)=ag3po4
Любой металл, стоящий в ряду напряжения металлов до серебра может вытеснять его из растворов его солей. Например,
Fe + 2AgNO₃ = Fe(NO₃)₂ + 2Ag
Zn + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Ag
C + O2 => CO2
CO2 + CaO => CaCO3
CaCO3 => CaO + CO2
CaO + H2O => Ca(OH)2
Ca(OH)2 + P2O5 + H2O => Ca(H2PO4)2
Ca(H2PO4)2 + 2CaO => Ca3(Po4)2(осад) + 2H2O
Ответ:
Влияние природы растворителя на диссоциацию (и ассоциацию) растворенных веществ, их электропроводность и диффузию можно лучше понять, если учесть природу связей, существующих между частицами этих веществ в их исходном состоянии, т. е. в их чистом виде. С этой точки зрения все вещества можно разбить на две группы. К первой из них относятся соединения, кристаллическая решетка которых построена из отдельных ионов. Дм таких веществ, описывая их поведение при растворении, вряд ли правильно-употреблять термин электролитическая диссоциация , поскольку в них уже с самого начала нет недиссоциированных молекул. Диссоциационное равновесие, в понимании Аррениуса, здесь лишено физического смысла. Такие вещества принято называть ионофорами-, типичным ионофором является хлористый калий. Для ионофоров, например для КС1, в растворенном состоянии вместо реакции диссоциации с участием несуществующих молекул КС1 правильнее писать реакцию ассоциации
Объяснение:
