1) Толуола
С помощью KMnO4 или другого сильного окислителя
Дано:
m(Ca(OH)2) = 10г;
m(HNO3) = 12,6г;
m(Ca(NO3)2) — ?
Решение:
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O.
1 моль 2 моль 1 моль
M(Ca(OH)2) = 74г/моль;
n(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2) / M(Ca(OH)2) = 10г / 74г/моль = 0.14моль;
M(HNO3) = 63г/моль;
n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 12,6г / 63 г/моль = 0.2 моль;
Ca(OH)2 в избытке (по уравнению n(Ca(OH)2) / n(HNO3) = 1 / 2 = 0.5, по условию n(Ca(OH)2) / n(HNO3) = 0.14 / 0.2 = 0.7), поэтому количество Ca(NO3)2 определяется количеством HNO3;
По уравнению
n(Ca(NO3)2) / n(HNO3) = 1 / 2;
n(Ca(NO3)2) = n(HNO3) * 1 / 2 = 0.5 моль * 1 / 2 = 0.25моль.
M(Ca(NO3)2) = 164г/моль;
m(Ca(NO3)2) = M(Ca(NO3)2) * n(Ca(NO3)2) = 164г/моль * 0.25моль = 41г.
Ответ: m(Ca(NO3)2) = 41г.
1) Сравниваем процентные доли и массовые доли веществ:
32,4/23 : 22,5/32 : 45,1/16 = 1,409 : 0,703 : 2,819
2) Находим наименьшее из отношения и делим поочередно на каждое число данное наименьшее:
2 : 1: 4
3) Получаем простейшую формулу: Na2SO4
Na2SO4
Al(CL) 3
AlCl3
NaCl
Na3[Al(OH)6]
NaOHCL
В промышленность
СО + Н2⇨С5Н10+Н2яо(катализатор, Со, t°)
С5Н10+Н2⇨С5Н12(t°)
В лаборатории, нет уточнении каким способом, но пусть будет таким - восстановление галогенводородных алканов
СН3-СН2-СН2-СН2-CH2-Cl+H2⇨CH3-CH2-CH2-CH2-CH3+HCl