Возьмите пробирку, в которой предположительно содержится серная кислота (H2SO4). Аккуратно добавьте туда немного раствора хлорида бария (BaCl2), не допуская попадания вещества на кожу. Внимательно следите за происходящей реакцией.3Если заметных в растворе не произойдет, значит исходное вещество не вступило в реакцию. То есть перед вами не серная кислота. Если же вы увидите появление осадка белого цвета, значит в результате реакции образовался сульфат бария (BaSO4). Это будет доказательством того, что исходное вещество в вашей пробирке действительно является серной кислотой, а не, например, соляной или азотной.4В виде формулы данная качественная реакция выглядит следующим образом: H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl. Сульфат бария обладает наименьшей растворимостью среди всех сульфатов и образует хорошо заметный белоснежный осадок, поэтому для проведения качественной реакции на сульфат-ион используют именно это вещество
MgSO4
1) M(MgSO4) = Ar(Mg) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 24+32+4*16=120 г\моль
2) w - массовая доля элемента
w= n*Ar\M
w(Mg) = 1*24\120=0,2
w(S) = 1*32\120=0,27
w(O) = 4*16\120=0,53
Гидроксид олова (II) - Sn(OH)2
Фосфат натрия - Na3PO4
Нитрат серебра - AgNO3
<span>гидроксобромид цинка - Zn(OH)Br</span>
Ответ:
Дано:
h=0,01 мм=0,001 см
n(AL)=1 моль
p(AL)=2,7 г/см³
S=?
Решение:
m(AL) = n(AL)·M (AL)= 1·27=27г
V=m(AL)/p(AL) = 27 /2.7= 10 см³
S= V/H=10/0.001 = 10000 см²=1 м²
Ответ:
S=1 м²
Надеюсь понятно)Если что этот знак-/,означает дробное подчеркивание.
Объяснение:
Электронная: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
графическая во вложении
Факторы:избыток кислорода или его недостаток,влажный ли воздух или нет.