2Ca+O2=>2CaO
n(Ca)=m/M=40/40=1 моль
n(CaO)=n(Ca)=1 моль
m(CaO)=M*n=56*1=56 г
Ответ:56 грамм
E°(Cr²⁺/Cr°) = - 0,91 В (анод)
E°(Cu²⁺/Cu°) = +0,34 В (катод)
Схема гальванического элемента:
А(-) Cr | Cr²⁺ (0,1М) || Cu²⁺ (0,1М) | Cu (+) К
Уравнения электродных процессов:
К: Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu°
A: Cr° = Cr²⁺ + 2e⁻
Потенциал электродов рассчитываем по уравнению Нернста для стандартных условий:
E = E° + (0,059/n) * lg[M^(n+)]
E(кат) = 0,34 + (0,059/2) * lg(0,1) = 0,31 В
Е(ан) = -0,91 + (0,059/2) * lg(0,1) = -0,94 В
Рассчитываем ЭДС
ΔЕ = Е(кат) - Е(ан) = 0,31 - (-0,94) = 1,25 В
4Cr(OH)2+O2+2H2O=4Cr(OH)3
2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O
Cr(OH)3+3NaOH=Na3CrO3+3H2O
Реакция невозможна в таком виде, так как Li3PO4 - не осадок, а продувкой его тоже не получить, и признаков реакции не будет. Если реакция будет выглядеть так:
3Li2O + 2H3PO4 = 2Li3PO4 + 3H2O
то признак протекания реакции - вода, а Li3PO4 растворится.