Как получить из Fe(OH)3 ->Fe2(SO4)3

Знания

Химия

1 ответ:

Evgenia19924 года назад

0 0

Читайте также

При разложении карбоната кальция образуется углекислый газ и негашёная известь.Какая масса карбоната кальция, содержащей 4%приме

Борис Иванин [7]

CaCO3 = CaO + CO2
n(CaO) = m(CaO)/M(CaO) = 112/56 = 2 моль
из уравнения реакции следует, что n(CaCO3) = n(CaO) = 2 моль
m(CaCO3) = n(CaCO3)xM(CaCO3) = 2x100 = 200 г = m(CaCO3 с примесями)
W(CaCO3) = 100 - W(примесей) = 100 - 4 = 96 % = 0,96
m(CaCO3 чист.) = m(CaCO3 с примесями)xW(CaCO3) = 200x0,96 = 192 г

0 0

4 года назад

С какими из следующих веществ взаимодействует:1)Оксид серы4:-NaCl-HNo3-Na2O-Ca(OH)2

Людмила55

Na2O + SO2 --> Na2SO3
Ca(OH)2 + SO2 ---> CaSO3 + H2O

0 0

3 года назад

Прочитать ещё 2 ответа

Осуществить превращения а) 1)HCl+ ... = CuCl2 2) CuCl2+ ... = Cu(OH)2 3) Cu(OH)2 + ... = CuSO4 4) CuSO4 + ... = Cu 5) Cu + ... +

Olja3

$2HCl + Cu(OH)_2 = CuCl_2 + 2H_2O; \\ 
CuCl_2 + 2NaOH = Cu(OH)_2 + 2NaCl; \\ 
Cu(OH)_2 + H_2SO_4 = CuSO_4 + 2H_2O; \\ 
CuSO_4 + H_2 = Cu + H_2SO_4; \\ 
Cu + 2AgNO_3 = Cu(NO_3)_2 + Ag; \\ 
Cu(OH)_2 = CuO + H_2O; \\ 
CuSO_4 + BaCl_2 = CuCl_2 + BaSO_4.
$

0 0

4 года назад

Достаточно ли 0,15 моль серной кислоты Для нейтрализации 8,4 г гидроксида калия

Ар Каим [42]

Ответ во вложении..............................

0 0

3 года назад

Вычислите массу примесей в природном образце карбоната магния , если известно , что при разложении 200г этого образца получено 8

ARONIK [7]

80г

MgCO₃ ⇒ MgO + CO₂

84г/моль 40г/моль

кол-во моль оксида магния = 80г / 40г/моль = 2моль

коэффициенты у соли и оксида одинаковые, значит, кол-во в-ва тоже одинаковое

масса соли = 2 моль * 84г/моль = 168 г

значит примесей там 200г - 168г = 32г

углекислого газа также будет 2 моль, молярный объём его равен 22,4 л/моль

объём CO₂ = 22,4л/моль * 2 моль = 44, 8 л

0 0

1 год назад