Mr(Al2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = 2 * 27 + 3 * 16 = 102
Mr(BaCl2) = Ar(Ba) + 2Ar(Cl) = 137 + 2 * 35.5 = 208
Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3Ar(O) = 1 + 14 + 3 * 16 = 63
В1. Алюминий массой 5,4 г вступил в реакциюс избытком серы. Количество вещества продукта реакции<u> составит 405 моль
</u><span>В2. Алюминотермическим способом из 80 г оксида железа (III) получили 48 г железа.
Массовая доля выхода железа от теоретически возможного<u> составит 85,7%.</u>
В3. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Объёмная доля
выхода газа от теоретически возможного<u> составит 89,3%.</u>
В4. Железо массой 7 г прореагировал с хлором массой 18 г. Масса образовавшейся соли<u> составит 20,3 г.</u>
В5. Цинк массой 15,8 г, содержащий 10% примесей, растворили в избытке серной
кислоты. Объём выделившегося газа <u>составит 4,48 л.
</u></span>
1. уменьшение атомного радиуса. который определяется номером периода. у калия 4 эн. уровня
у рубидия-5. у цезия-6
Fe->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2O3
1)2Fe+3Cl2=2FeCl3
2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
3)2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
Zn+O=ZnO ZnO+H2=Zn(OH)2 NaO+Zn(OH)2=H2+Na2ZnO2