1.
Элемент №15 -фосфор, его атомная масса Ar=31, его заряд ядра Z=+15, в ядре 15 p⁺(протонов) и 16 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 15 e⁻<span>(электронов), которые размещаются на трех
энергетических уровнях, так как фосфор находится в третьем периоде.
1). Модель атома фосфора при помощи дуг:
</span>₊₁₅P)₂)₈)₅<span>
2). Модель атома, через электронную формулу (электронная
конфигурация): </span>
₊₁₄P 1s²2s²2p⁶3s²3p₃<span>
3). Электронно-графическая модель атома:</span>
<span>
↑ ↑ </span>↑<span>
3уровень </span>⇵<span>
</span>⇅
⇅
⇅<span>
2уровень </span>⇅<span>
1уровень </span>⇅<span>
</span>₊₁₅P <span>
2. Молекулs простого вещества фосфора четырехтомные P. Фосфор неметалл, в химических реакциях может
быть восстановителем, может быть окислителем.
3. Молекулы атомов в 4 группе, главной подгруппе: азота двухатмные N</span><span>₂</span><span>, фосфора
четырехтомные P</span><span>₄</span><span>, мышьяка, сурьмы и висмута одноатомные </span><span> </span><span>С увеличением заряда ядра от азота к
висмуту неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.</span>
4.
Молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний -
одноатомные; фосфора четырехтомные P₄, серы многоатомные (S)n,хлора двухатомные CI₂<span>. От натрия к хлору меняются свойства
веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний
полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. Также слева направо в периоде
меняются окислительно-восстановительные свойства. Натрий, магний, алюминий -
восстановители. Кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями,
так окислителями.
5. Высший оксид натрия – </span>P₂O₅<span>, кислотный оксид:
6. Гидроксид –H</span><span>₃</span><span>PO</span><span>₄</span><span> ,
фосфорная , слабая кислота, </span>
7.
Летучее соединение с водородом РH₃ - гидрид фосфора, бесцветный газ, с неприятным
запахом гнилой рыбы
<span> </span>
