Question

На восстановление 1,59 г оксида металла израсходовано 448 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. рассчитайте молярные массы эквивалентов оксида металла. назовите металл, зная, что в данном оксиде его валентность равна двум

Answer 1

1) Уравнение реакции:
     Х г        22,4 л
    МеО  +   Н2  =  Н2О + Ме
   1,59 г     0,448л
  Х = 1,59*22,4/0,448 = 79,5 г
Значит масса 1 моля оксида 79,5 г
2) Формула оксида МеО.  Молярная масса кислорода 16 г, значит молярная масса атома металла:
   79,5 - 16 = 63,5 г 
Это медь Сu.