_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _
№1.
Дано:
V (возд.) = 250 л.
Найти:
V (N в возд.) — ?
Решение:
Азот составляет 78 % воздуха, значит:
250 л — 100 %
x л — 78 %
x = 195 (л).
Ответ: 195 л.
</span>_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _
</span>
№2.
Дано:
ω (Cu в спл.) = 41,5 %;
m (Cu в спл.) = 20,75 г.
Найти:
m (спл.) — ?
Решение:
Как найти массу сплава? Нам известно 41,5 %, а 100 % – нет. Чтобы вычислить, составим пропорцию:
20,75 г — 41,5 %
x г — 100 %
x = 50 (г) – масса сплава.
Ответ: 50 г.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ <span>_ _ _ _ _</span>
СH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3 гексен-1
СH3-CH=CH-CH2-CH2-CH3 гексен-2
Гомологи:
CH3-CH=CH2 пропен
СН2=СН2 этен
Решение:
1. N₂ +3H₂ = 2NH₃
а) по уравнению реакции:
n(N₂)=1моль n(NH₃)=2моль
б) по условию задачи:
n₁(NH₃)=0,5моль значит, n₁(N₂)=0,5мольх1моль÷2моль=0,25моль
2. Определим молярную массу азота и его массу азота количеством 0,25моль:
M(N₂)=28г./моль
m(N₂)=n₁(N₂)xM(N₂)=0,25мольх28г./моль=7г.
3. Ответ: для получения 0,5моль аммиака необходим азот массой 7г.
N(+2)+3e=N(+1) 2 восстановление, окислитель
Cl2(0)-2e=2Cl(+1) 3 окисление, восстановитель
<span>2NO+Cl2=2NOCl
2N(+2)+6e=2N(+1)
3Cl2(0)-6e=6Cl(+1)
</span>
2,24г Хг Хг
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓
56г 152г 64г
Х= 2,24г×64г÷56г = 2,56г (мы нашли масу меди, которая выпала в осадок)
По уравнению находим массу соли: Х=2,24г×152г÷56г = 6,08г, что соответствует 0,04моль
