Главное цель алхимии это получение золота из менее благоприятных металлов с целью обогащения и приобретения власти
Уравнение Клайперона-Менделеева:
PV=nRT
T=37C=310K
P=180кПа
V=190.4*10^(-3)м3=190,4 дм^3
R=8.31
Тогда: n=PV/RT=180*190.4/8.31*310=13.304 моль
Рассчитаем число молекул газа:
N=Na*n=6.02*10^23*13.304=80.09*10^23 (моль-1)
Hhgvvfvgggg
Ke
nnys ggffdcdfcccc
Определить число молекул, содержащихся в объеме 1 мм3 воды, и массу молекулы воды.
Решение:
1).Масса одной молекулы воды (m0(H2O))=М (Н2О) /NA=18|6*10^23=3*10^(-23)
2).плотноость воды равна 1г/мл, 1мм3=0,001мл, m(Н2О) =0,001г
<span>N(H2O)=NA*m(H2O)|M(H2O)=6*10^23*0,001|18=0,33*10^23(молекул) ) </span>
А) Масса NaY, сод-о 23 г Na (1 моль экв-в Na), = 1*(23/0.1) = 230 г, след-но, на Y прих-я 230-23 = 207 г, что соотв-т M Pb, т.е. Y - свинец;
Б) n C = 29.71/12 = 2.4758 моль, n H = 6.23/1 = 6.23 моль, 3-й эл-т - очевидно свинец по условию "Вещество Х легко горит в кислороде, образуя твердый красный порошок вещества Z, издавна использовавшегося в качестве красителя", т.к. при горении ни C, ни H, ни галогены не обр-т тв. в-в красного цвета, а если бы 3-м эл-м в составе X был натрий, то он бы обр-л бесцв. тв. в-во либо тв. в-во белого цвета (например Na2O или Na2CO3 или NaCl);
т.о. n Pb = (100-29.7-6.23)/207 = 0.3095 моль; делим все значения на мин. (0.3095) и пол-м ф-лу X - PbC8H20;
без учета Pb в составе X, мольное соотн-е C и H = 1 к 6.23/2.4758 = 2.5, т.к. число атомов не м.б. дробным, на 2 атома C прих-я 5 атомов H, т.е. C и H обр-т этил -C2H5, тогда уточн-я ф-ла X - Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец);
В) Z - Pb3O4;
3Pb(C2H5)4 (M = 323 г/моль) + 41O2 = Pb3O4 (M = 685 г/моль) + 24CO2 + 30H2O - из 10/323 = 0.031 моль пол-я 685*(0.031/3) = 7.0783 г Pb3O4;
Г) Pb(C2H5)4 исп-я в качестве антидетонационной присадки к моторному топливу в ДВС.