4 года назад

Какова массовая доля сахара в растворе, полученном при упаривании 100 г, 20% раствора до 80г

1 ответ:

михаил19954 года назад

0 0

Находишь массу чистого сахара в растворе
м(ч) = 100 * 0,2 = 20г 
при упаривании испарилась только вода (вроде так), значит масса чистого сахара осталась неизменной. 
значит можно найти массовую долю = м(ч) / м(нового раствора) *100% 

м(нового раствора) = 80 г ))

Читайте также

Решите плиз1) Докажите опытным путемб, что Al(OH)3,является амфотернымсоеденением. Для доказательства опыта сначала получите Al(

ALPHA [14]

AlCl3 + 3NaOH(недост) = Al(OH)3 + 3NaCl

0 0

4 года назад

Осуществите превращения. Для реакций обмена составьте ионные уравнения. NO2--->HNO3--->Ba(NO3)2--->KNO3

Тесла [7]

1, h20+2no2=2hno3 2. 2Hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+ h20 3. Ba(no3)2 + k2so4=2kno3+ baso4

0 0

3 года назад

Оксид кальция массой 44,8 грамм опустили в раствор азотной кислоты массой 200 г с массовой долей кислоты 3,78% и нагрели. Скольк

Гуливер [7]

M(HNO3)=200г*0.0378=7.56 г
n(HNO3)= m/M= 7.57/63 моль=0.12 моль
n(CaO)= m/M = 44.8/36 моль = 1,12 моль примерно
по уравнению CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
исходя из уравнения, на 1 моль CaO требуется 2 моль HNO3
нетрудно догадаться, что кислота прореагирует полностью, а оксид - лишь половина от количества кислоты: 0.12/2=0.06моль, когда у нас - 1.12 моля
следовательно, n(Ca(NO3)2)=1/2 n(HNO3)=0,06моль
m(CA(NO3)2)= Mn= 144*0,06 г = 8.64 г
ответ: m(ca(no3)2) = 8.64 г

0 0

3 года назад

На раствор хлорида кальция массой 350 г подействовали избытком фторида калия, образовалось 24,7 г осадка. Какова массовая доля с

dyndos [314]

CaCl2+2KF=CaF2(↓)+2KCl
m(CaF2)=24,7г
n(Caf2)=24,7/78=0,32моль
n(CaCl2)=0,32 моль соответственно,
m(CaCl2)=0,32*111=35,52г
m(p-pa)=350г
w(CaCl2)=35,52/350=0,1=10%

0 0

2 года назад

Cоставьте уравнение реакций разложения солей BA(NO3)2, Cr(NO3)3, AgNO3

Listikk

Ba(NO3)2 ----> Ba(NO2)2 + O2
4Cr(NO3)3 ----> 2Cr2O3 + 12NO2 + 3O2
2AgNO3 ----> 2Ag + 2NO2 + O2

0 0

4 года назад