2.простые:кислород,азот,железо
сложные:оксид углерода,хлорид бария,нитрат цинка.
3.N 2)6). F2)7). Si2)8)4).Li2)1).
4.Вопрос не понятен.
5.О2-ковалентная не полярная
HCl-ковалентная полярная
NaBr-ионная
N2-ковалентная не полярная
CO2-ковалентная полярная
KF-ионная
<u><em>Дано:</em></u><em> m(н₂о) = 108 г</em>
<u><em>Найти:</em></u><em> m(o₂); V(o₂)</em>
<u>Решение</u>
2Н₂0 =2Н₂↑ + О₂↑
По схеме из 2 молей воды получается 1 моль кислорода.
M(Н₂О) =2+16 =18(г/моль).
n(Н₂О) = m(н₂о)/M(н₂о) = 108г : 18г/моль = 6 молей.
Значит, О₂ должно получится (6:2=3) 3 моля. n(О₂) =3 моля
M(О₂) = 2·16 =32(г/моль)
m(О₂) = n(О₂)*М(О₂) = 3моля·32г/моль = 96г
Поскольку требуется еще найти объем 3 молей О₂, вспомним, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л
V(О₂) = 3моля·22,4л/моль = 67,2л
<u>Ответ:</u> 96 г; 67,2 л
Дано:
m(CaO)=7 000 г
Найти:
m(CaCO3)-?
Решение:
темп.
CaCO3 -> СаО + СО2
1моль 1моль 1моль
Найдем количество вещества СаО:
n=m/M, M(CaO)=56 г/моль,
n(CaO)=7 000/56= 125 моль
Из реакции следует:
n(СаСО3)=n(СаО)=125 моль
Теперь можно найти массу известняка:
m=M*n, M(CaCO3)=100 г/моль,
m(CaCO3)=125*100=125 000 г=125 кг
Ответ: 125 кг.