Атом азота<span> имеет </span>семь электронов<span>, из них пять находится во внешнем слое. </span>Электронная формула<span> атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению </span>[c.14]
<span> Естественно, что </span>фундаментальный закон химии<span>, открытый Д. И. Менделеевым, — </span>периодический закон<span>—должен </span>найти себе<span> объяснение в</span>закономерности строения<span> атоМов, вскрываемой </span>квантовой механикой<span>. Периодичность в </span>изменении химических свойств элементов<span> при возрастании </span>заряда ядра<span> определяется периодическим повторением у</span>определенных атомов строения внешних электронных<span> оболочек. Легко заметить, что </span>число электронов<span> в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (</span>первый период<span>) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с </span>числом элементов<span> в </span>периодах системы<span> Д. И. Менделеева и объясняет, </span>почему именно<span> столько </span>элементов содержится<span> в данном периоде. Период </span>начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый<span> слой, содержащий один л-электрон (</span>щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое<span> достраивается </span>шестью электронами<span> -подоболочка (</span>благородные газы<span>). Очевидно, что номер периода )авен </span>главному квантовому числу электронов<span> внешнего слоя. Например, </span>атом натрия<span>, открывающий </span>третий период<span>, и </span>атом аргона, заканчивающий его.