C17H33COOH + H2 = C17H35COOH
<span>Решение:</span>
P→ P2O5 →
K3PO4 → H3PO4 → Ag3PO4
<span>4P + 5O2 = 2P2O5</span>
<span>P2O5 + 3K2O → 2K3PO4</span>
<span>K3PO4 + 3 H2O → H3PO4 + 3 KOH</span>
<span>H3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4 + 3HNO3</span>
Mg3P2 → PH3 → P2O5 → H3PO4 → Mg3(PO4)2
<span>Mg3P2
+ 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2PH3 </span>
2PH3 + 4O2→ P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3 H2O → 2H3PO4
<span>3Mg(OH)2 + 2H3PO4
→ Mg3(PO4)2 + 6H2O</span>
В одну пробирку налейте 2 мл раствора нитрата серебра, во вторую 2 мл сульфата меди (II), в третью - 2 мл нитрата алюминия. В первую пробирку положите медную проволоку, во вторую - железные стружки, в третью - медную проволоку.
в первой пробирке реакция пойдет, т.к. медь по сравнению с серебром более активна.
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
во второй пробирке реакции не будет.
CuSO₄ + Cu ≠
в третьей пробирке реакции не пойдет, т.к. медь менее активна,чем алюминий
Al(NO₃)₃ + Cu≠
1) в первой пробирке нитрат меди и серебро
во второй и третьей пробирках - изменений нет
2) увеличение активности: Al-Cu-Ag
если металл в свободном виде более активнее металла а составе соли, то реакция протекает.
3) см. выше
Закон Вант-Гоффа: при увеличении температуры на каждые 10С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза