1)Найдем молярную массу смеси M=D(H2)*M(H2)=16,9*2=33,8
2) Найдем содержание исходной смеси Мсм= доля(фи)НСl*M(HCl)+доля(фи)О2*М(О2)= х*36,5+(1-х)*32=33,8
х=0,4 В смеси было 0,4 л НСl и 0,6л О2.
3) Сколько хлора образуется при100% выходе VCl2=0,5VHCl=0,2 л при 50% выходе VCl2=0,1л
3) А теперь смотрим на коэффициенты в уравнении и находим равновесные объемы газов V(HCl)=0,4-0,2=0,2; V(O2)=0,6-0,05=5,95; V(H2O)=0,1; V(Cl2)=0,1 Соотношение 0,2:5,95:0,1:0,1
Видимо имеется ввиду взаимодействие железа с серой
Пишем реакцию
2<span>Fe </span>+<span> S </span>=<span> Fe</span>2<span>S
</span>Считаем количество вещества сульфида n = m/M = 22/144 = 0.153 моль
Количество железа в 2 раза меньше т.е. 0,153/2 = 0,0765 моль
Считаем массу железа m = n*M = 0.0765*56 = 4.3 г
<span>2H2O = 2H2↑(катод) + O2↑(анод) |Электролиз </span>
<span>N2 + 3H2 = 2NH3 </span>
<span>MgSO4 + 2(NH3•H2O)(разб.) = Mg(OH)2↓ + (NH4)2SO4 </span>
<span>Mg(+2)+SO4(-2)+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)+SO4(-2) </span>
<span>Mg(+2)+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+) </span>
<span>(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NH4Cl</span>
Посмотрите в моей работе, там написано обо все углеводородных соединениях.
Mg + 2HCl= MgCl2 + H2
найдем массу соляной кислоты
m(HCl) = 886 *20/100 = 177.2 г
Найдем молярную массу кислоты и магния
M(HCl) = 36.5 г/моль M(Mg) = 24 г/моль
Составим пропорцию
24 - 2 *36.5
х - 177.2
х= 58.3 г