M(NH4NO2)=14+1*4+14+2*16=64
при разложении 64 г NH4NO2 выделяется <span>+ 316 кДж теплоты
</span>при разложении Х г NH4NO2 выделяется + 948 кДж теплоты
откуда Х=64*948/316=192 г
Ответ: 192 г маса <span>разложившейся соли.</span>
200г Х
4K+O2=2K2O; Х=200*188/156=241г.
156г 188г
n(K2O)=m/M=241/188=1.28 моль.
3Mg + N2 = Mg3N2
3моль 1моль
0,3моль 0,1моль
н магния = 7,2:24 = 0,3 моль
м (нитрида) = 0,1*100 = 10 г.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2
C2H2+H2=C2H4
C2H4+HCl=C2H5Cl
C6H5-Cl->C6H5-OH->C6H2(NO2)3-OH;
n C6H5Cl = 135/112.5 = 1.2 моль;
n C6H2(NO2)3-OH = 153.9/229 = 0.672 моль;
пусть w2 - выход на 2 стадии;
по условию, 1.2*0.8*w2 = 0.672, откуда w2 = 0.7 или 70%.