Подставляя значение концентрации раствора КОН в уравнение:
рОН = - lg С(ОН-) = - lg 0,001 = 3, где С(ОН-) = С(КОН)
Далее находим рН = 14 – рОН = 14 - 3 = 11.
<span>Ответ: рН = 11.
</span>
Многие реакции в растворе протекают в нужном направлении только при определенной концентрации ионов Н+. Изменение её в ту или иную сторону от соответствующего оптимального значения приводит к появлению новых, часто нежелательных продуктов. В связи с этим, поддержание постоянного значения рН на протяжении всего времени осуществления реакции часто является важным условием ее успешного завершения. <span>Растворы, способные сохранять постоянной концентрацию ионов Н+ при добавлении к ним небольших количеств сильной кислоты или щелочи, а также при разбавлении, называются буферными растворами или буферными системами.</span><span>Свойство данных растворов сохранять неизменным присущее им значение рН при вышеперечисленных обстоятельствах, называется иначе буферным действием.</span>
CH3-CH2-COOH + HO-NO2 -> CH3-CH(NO2)-COOH +H2O -р.Коновалова
2-нитропропановая к-та
Ответ:
&&&&&&&&&&&&&&&&&&??????????????????????????????????????????????
Объяснение:
<span>1.г) 3ZnCl2 + 2Al --> 2AlCl3 + 3Zn
</span>2.а) Pb(NO3)2 + Zn --> Zn(NO3)2 + Pb<span>
</span>3. а) Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu
<span>4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3
</span><span>4.г) Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Zn + 2AgNO3 --> 2Ag + Zn(NO3)2</span><span>
5.г) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
Mg + CuSO4 --> MgSO4 + Cu
</span><span>6.а) 2Са + O2 --> 2CaO
Ca + Cl2 --> CaCl2
</span>7.г) 2HCl + Mg --> MgCl2 + H2<span>
</span>2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2<span>
8.б) 2HCl + Fe --> FeCl2 + H2
</span>2HCl + Zn --> ZnCl2 + H2<span>
</span>